Question

室温下，50 mL pH = 1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：

（1）原混合液中SO₄^2- 和Cl^-的物质的量            ，          

（2）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度            

Answer

（1）0.002mol（1分） 0.001mol（1分） （2） 0.15 mol/L（3分）

【解析】

试题分析：（1）将稀硫酸和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，离子间发生的反应有：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，H+＋OH－＝H2O，0.446g沉淀为BaSO4，n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.466g÷233g/mol＝0.002mol，硫酸电离出的n(SO42-)＝0.002mol，n(H+)＝0.004mol，稀硫酸和盐酸的混合液为50mL pH＝1，共有n(H+)＝0.05L×0.1mol/L＝0.005mol，所以盐酸电离出的n(H+)＝0.005mol－0.004mol＝0.001mol，n(Cl－)＝0.001mol。

（2）反应后滤液的pH变为13，呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应后过量的n(OH－)＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，反应了的n(OH－)＝n(H+)＝0.005mol，所以Ba(OH)2中的n(OH－)＝0.01mol＋0.005mol＝0.015mol，可求出c[Ba(OH)2]＝0.015mol÷(0.05L×2)＝0.15mol/L．

考点：考查物质的量的计算。