C 【解析】试题分析:A。加热试管中液体,液体体积不超过试管体积的1/3; A不符合题意;B.加入固体粉末不能直接垂直加入试管内,易打破试管底部。C.倾倒液体,试剂瓶标签向手心,瓶塞倒立在桌面上; C符合题意; D.氯化氢气体极易溶于水,直接用水吸收,易产生倒吸现象,D不符合题意; 考点:考察化学实验基本操作。  
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考点分析:
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某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。

2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母                

名称

托盘天平

带砝码

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

1不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                  

2在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将                    填“偏大”、“偏小”或“无影响”。结合日常生活实际该实验在             家用产品效果更好。

3写出该反应中和热的热化学方程式:中和热为57.3 kJ·mol-1               

4取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

试验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

温度差平均值t2-t1/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

 

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的温度差平均值为             

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 -1。则中和热ΔH=          取小数点后一位

上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是填字母         

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量          填相等或不相等,下同,所求的中和热        简述理由             

 

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1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈        填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同,溶液中cNa        cCH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” 下同

2pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈            ,溶液中cNa            cCH3COO

3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈           ,醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

4将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中cH      氢氧化钠溶液中cOH,m与n的大小关系是m           n

 

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向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B发生如下反应:xAg+2BsyCg ΔH<0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

1根据图示可确定xy=________。

2用A的浓度变化表示该反应在0~10 min内的平均反应速率vA=______________。

30~10 min容器内压强________填“变大”、“不变”或“变小”

4推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

减压 增大A的浓度 增大C的量 升温 降温 加催化剂

5若平衡的平衡常数为K1,平衡平衡常数为K2,则K1____________K2填“>”、“=”或“<”

 

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一定条件下铁可以和CO2发生反应:

Fes+CO2gFeOs+COg ΔH>0,1 100 时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

1该反应的平衡常数表达式K=____________。

2下列措施中能使平衡常数K增大的是__________填序号

A.升高温度     B.增大压强     C.充入一定量CO     D.降低温度

38 min内,CO的平均反应速率vCO=____________mol·L-1·min-1

41 100 时,2 L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

3 mol Fe2 mol CO2

4 mol FeO3 mol CO

CO的浓度mol·L-1

c1

c2

CO2的体积分数

φ1

φ2

体系压强Pa

p1

p2

气态反应物的转化率

α1

α2

下列说法正确的是____________。

A.2c13c2   B.φ1φ2    C.p1<p2    D.α1α2

c1=____________、φ1=____________、α2=____________。

 

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1CuNO32的水溶液呈           填“酸”、“中”、“碱”性,常温时的pH          7填“>”、“=”、“<”,原因是用离子方程式表示             ;实验室在配制 AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以             填“促进”、“抑制”其水解。

2氯化铝水溶液呈             性,原因是用离子方程式表示              。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           

3在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的              

 

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