Question

A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC₂的电子式是__________。

(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是             。(填序号)

①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③C与E形成的化合物中，E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是        (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：              。

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式                 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为              。

(5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：                     。

Answer

(1)第二周期第IVA族、

(2)②③

(3)NH4HCO3、NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O

(4)3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+5H2O、0.75NA

(5)C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1040kJ·mol-1

【解析】试题分析：A、其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代，A为C元素；B、与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性，B为N元素；C、地壳中含量最多的元素，C为O元素；D、D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍，电子排布为1s22s22p63s2，D为Mg元素；E、其单质主要存在于火山口附近，E为S元素；F、生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，F为Fe元素。

(1) A为C元素，在元素周期表中位于第二周期第IVA族，A与C形成的化合物CO2的电子式为，故答案为：第二周期第IVA族、；

(2)①元素的非金属性的强弱与状态无关，错误；②元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性，说明C的非金属性比E强，正确；③C与E形成的化合物中，E呈正价，说明E比C吸引电子的能力小，说明C的非金属性比E强，正确；④物质的物理性质与元素的非金属性的强弱无关，错误；故选②③；

(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为NH4+ + HCO3— + 2OH— = CO32— + NH3↑ + 2H2O，故答案为：NH4HCO3、NH4+ + HCO3— + 2OH— = CO32— + NH3↑ + 2H2O；

(4) FeO 与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO + 10H+ + NO3— =3Fe3+ + NO↑+5H2O，标准状况下5.6L的NO 的物质的量为=0.25mol，则转移的电子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，数目为0.75NA，故答案为：3FeO + 10H+ + NO3— =3Fe3+ + NO↑+5H2O、 0.75NA；

(5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，则该氢化物的化学式为C2H2，在25℃、101kPa下，1g C2H2在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，则14g C2H2在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ×28="1040" kJ，C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJ·mol-1，故答案为：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJ·mol-1。

考点：考查了元素推断、元素及其化合物的性质的相关知识。