将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.5g锌的物质的量为_________________；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；
（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。
将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。
（3）含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；②__________________；④__________________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉
（3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。
欲使1 L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0. 1L再稀释至1. 5 L
D．加入1L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
