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欲使1 L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A...

欲使1 L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.2 L

C．加入10 mol/L的NaOH溶液0. 1L再稀释至1. 5 L

D．加入1L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

 

C 【解析】 试题分析：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L。A、加入20g的NaOH固体后，溶质的物质的量增大一倍，但由于固体的加入低溶液的体积造成影响，所以溶液的物质的量浓度不一定增大一倍，错误；B、溶液体积变为0.2L，氢氧化钠的物质的量仍是0.5mol，此时溶液的物质的量浓度是0.5mol/0.2L=2.5mol/L，错误；C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，也即加入1mol的氢氧化钠，所以溶液中NaOH的总物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol，最终溶液的体积是1.5L，所以此时溶液的浓度是1.5mol/1.5L=1mol/L，正确；D、加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的总物质的量是2mol,但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，错误，答案选C。 考点：考查溶液浓度的计算  
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考点分析：
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同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

 

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以下实验装置一般不用于分离物质的是

 

 

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有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反应中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋ 的浓度是

A．mol·L －1

B．mol·L －1

C．mol·L －1

D．mol·L －1

 

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用NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

 

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下列说法不正确的是

A．C2H4的摩尔质量与6.02×1023个氮分子的质量在数值上相等

B．0.5 mol二氧化氮和6.02×1023个氢气分子的质量比等于23:2

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D． 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子所占体积是11.2 L

 

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