Question

（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。

（3）含有电子数相等的CO和CO₂，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。

Answer

（16分）（除标注外，每空1分）

（1）①；④；②；③；③>④>②>①

（2）14∶11； 2∶1； 2∶1； 4∶3

（3）11∶7 7∶11

【解析】

试题分析：（1）①4gH2的物质的量为=2mol，②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，③1molH2O，④3.01×1023个O2的物质的量为=0.5mol。物质的物质的量越多，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①＞②＞③＞④，故①最多；物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，①中n（H）=n（H2）=4mol，②中n（原子）=5n（CH4）=7.5mol，③中n（原子）=3n（H2O）=3mol，④中n（O）=2n（O2）=1mol，所以原子数由多到少顺序为②＞①＞③＞④，故④最少；各物质的质量为：①4gH2，②33.6LCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023个O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，所以质量由大到小顺序为②＞③＞④＞①，故②最大；各物质的体积为：①4gH2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH4，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为=18mL，④3.01×1023个O2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以体积由大到小顺序为①＞②＞④＞③，故③最小。密度=质量÷体积，①4gH2的密度为，②33.6LCH4的密度为，③1mol H2O的密度为1000g/L，④3.01×1023个O2的密度为，所以密度由大到小的顺序为③>④>②>①；

（2）令O原子为2mol，结合化学式可知，CO中n（CO）=n（O）=2mol，CO2中n（CO2）=n（O）=1mol，所以物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=2：1；CO、CO2质量的质量之比为（2mol×28g/mol）：（1mol×44g/mol）=14：11；CO中n（C）=n（O）=2mol，CO2中n（C）=n（CO2）=1mol，所以碳原子数比为2mol：1mol=2：1；CO中n（原子）=2n（CO）=4mol，CO2中n（原子）=3n（CO2）=3mol，所以原子数比为4mol：3mol=4：3。

（3）CO的电子数为14，CO2的电子数为22，含有电子数相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，气体在同温同压下的体积比为11∶7，密度比等于摩尔质量之比为7:11。

考点：物质的量为核心的计算。