Question

（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵          ，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，           时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)

（2）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H < 0该温度下的化学平衡常数表达式_____________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁          K₂（填“>”、“<”、“=”）

（3）M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)

（4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向__________（填正移、逆移或不移）。

Answer

（1）增大（1分），气态（1分）

（2）c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) ＞

（3）稳定（2分） （4）C，不移（2分）

【解析】

试题分析：（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大；对于同一种物质，气态时熵值最大。

（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知该温度下的化学平衡常数表达式K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)；正反应是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，所若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；

（3）M与N是同素异形体，由M=N △H=+119kJ/mol可知，M的总能量低于N，能量越低越稳定，所以M比N稳定；

（4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，则容积必然增大，浓度减小，所以正反应速变慢，答案选C；反应前后体积不变，因此平衡不移。

考点：考查反应自发性、外界条件对平衡状态的影响以及反应热应用等