现有X(g)+Y(g)⇌2Z
(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度
可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．化学方程式中n＞c+f
B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为M═2N
B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C．t3时正反应速率等于逆反应速率
D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
已知反应 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，正、逆反应速率均加快 B．增大压强，化学平衡正向移动
C．当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D．充入O2，可提高SO2的转化率
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )
A．391 B．194 C．516 D．658
