在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
D．再加入一定量氨基
甲酸铵，可加快正反应反应速率
现有X(g)+Y(g)⇌2Z
(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度
可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．化学方程式中n＞c+f
B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为M═2N
B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C．t3时正反应速率等于逆反应速率
D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
已知反应 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，正、逆反应速率均加快 B．增大压强，化学平衡正向移动
C．当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D．充入O2，可提高SO2的转化率
