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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电...

研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动

D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2

 

C 【解析】 试题分析:A.金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,该反应中,水是氧化剂,在电池中还可以担当溶剂,故A正确;B.放电时正极上是水中的氢离子得电子,所以会有氢气生成,故B正确;C.原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极移动,故C错误;D.锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,即总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,故D正确,故选C。 【考点定位】考查电化学的热点-锂离子电池。 【名师点晴】元素化合价的变化进行氧化还原反应的分析,并根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应是解题关键,锂水电池中以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,Li失电子作负极,水在正极上得电子,放电时,阳离子向正极移动,据此分析。  
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考点分析:
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化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是

A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关

C.煤的干馏和液化均为物理变化

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

 

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1)写出下列仪器的名称:

a.            b.          c.          e.         

2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是          。冷凝水由         (填fg)口通入。

3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

图中的错误是                    

根据计算得知,用托盘天平所需称量NaOH的质量为          g

配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶

B.称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解并冷却至室温

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

 

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)

用滤纸称量氢氧化钠       

定容时,若眼睛俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将            

未冷却到室温就注入容量瓶定容        

配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液       

 

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写出下列反应的离子方程式

1氧化铜和稀硫酸反应:                            

2碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应:                      

3醋酸和氢氧化钠溶液反应:                       

4氢氧化铁和稀盐酸反应:                         

5澄清的石灰水中通入少量二氧化碳                            

6硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性                   

 

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现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

1该气体的物质的量为________mol

2该气体所含原子总数为____________个。

3该气体在标准状况下的体积为____________L

4该气体溶于1L水中不考虑反应,其溶液中溶质的质量分数为________

 

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1同温同压下,同体积的NH3H2O水蒸气质量比是            

20.3 mol NH3 分子中所含质子数与________H2O分子中所含质子数相等。

30.4 mol Al3Al2SO43中所含的SO42的物质的量是________

42molSO33molSO2其分子数之比为_______;相同状况下均为气体体积之比为_______

5欲用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3 配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL

 

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