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(1)同温同压下,同体积的NH3和H2O(水蒸气)质量比是 。 (2)0.3 m...

1同温同压下,同体积的NH3H2O水蒸气质量比是            

20.3 mol NH3 分子中所含质子数与________H2O分子中所含质子数相等。

30.4 mol Al3Al2SO43中所含的SO42的物质的量是________

42molSO33molSO2其分子数之比为_______;相同状况下均为气体体积之比为_______

5欲用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3 配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL

 

(1)17:18 (2)0.3NA (3)0.6mol (4) 2:3 2:3 (5) 13.6 【解析】 试题分析:(1)根据阿伏加德罗定律,同温同压下,体积相同的气体其物质的量也相同,而等物质的量的气体,质量比等于摩尔质量之比,故同温同压下,同体积的NH3和H2O(水蒸气)质量比是17:18; (2)NH3、H2O分子均含有10个质子,则与0.3mol NH3中所含质子数相等的水的物质的量为0.3mol,水分子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023; (3)Al2(SO4)3中n(Al3+):n(SO42-)=2:3,n(Al3+)=0.4mol,则n(SO42-)=0.6mol; (4)由N=nNA可知,2molSO3和3molSO2其分子数之比为2mol:3mol=2:3,由V=nVm可知,相同条件下,2molSO3和3molSO2的体积之比为2mol:3mol=2:3; (5)c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则浓硫酸体积==13.6mL。 考点:考查物质的量的有关计算。  
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考点分析:
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某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度

g/cm3   

A.             B.            C.            D.

 

 

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下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是      

A.150mL 1mol•L﹣1  NaCl溶液     B.75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C.15 0mL 2mol•L﹣1  KCl溶液     D.75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

 

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实验室中要配制2mol/LNaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是   

A980ml114.7g    B500ml,58.5g

C1000ml114.7g   D1000ml,117.0g

 

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C. 置换反应一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

 

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无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是   

ANa+Ba2+S2SO42        BNa+Cu2+SO42Cl

CBrBa2+ClK+           DCa2+K+CO32NO3

 

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试题属性

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