Question

（1）写出下列仪器的名称：

a.            b.          c.          e.         

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          。冷凝水由         （填f或g）口通入。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                     。

②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为          g。

③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①用滤纸称量氢氧化钠        ；

②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将             ；

③未冷却到室温就注入容量瓶定容         ；

④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液        。

Answer

（1）a.蒸馏烧瓶 b.直行冷凝管 c. 容量瓶 e.锥形瓶

（2）酒精灯 g

（3）未用玻璃棒引流 2.0 B—C--A—F—E--D

（4）偏低 偏高 偏高 无影响

【解析】试题分析：（1）由图可知，I为蒸馏装置，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，Ⅱ为配制一定浓度的溶液，c为容量瓶，e为锥形瓶；

（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热；冷凝管下口g是进水口，上口是出水口；

（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；

②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，

则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；

③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；

（4）①用滤纸称量氢氧化钠时会有少量NaOH沾在滤纸上，故所配溶液的浓度偏低； ②定容时，若眼睛俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；③未冷却到室温就注入容量瓶定容，冷却后液面会下降，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；④溶液均一稳定，配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液对溶液的浓度没有影响。

【考点定位】考查一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。