Question

如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L^－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer

（1）11．9mol·L－1（2）BD（3）①16．8

②胶头滴管和500ml容量瓶③B；B（4）①25．0②C

【解析】

试题分析：（1）根据物质的量浓度与质量分数计算关系式可得该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c=1．19×1000×36．5÷36．5=11．9（mol/L）；

（2）A．c=n/V，溶液的体积越大，溶液中含有的溶质HCl就越多，A错误；B．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，不随溶液的体积多少而改变，B正确；C．根据物质的组成及c=n/V可知，溶液的体积越大，溶液的溶质的物质的量就越多，根据n=N÷NA可知溶液中Cl-的数目会随着溶液的体积而改变，C错误；D．溶液的密度是单位体积的溶液中含有溶质的质量，由于溶液具有均一性，所以溶液的浓度不变，其密度也不变，D正确；答案选BD；

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水。①根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，c1·V1=c2·V2，原溶液的浓度是11．9mol/L，要配制500mL物质的量浓度为0．400mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取V1=0．400mol·L-1×500mL÷11．9mol/L=16．8mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；

③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，盐酸的体积减少，浓度偏低；

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低；

（4）①根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n（HCl）=n（NaOH）=0．4g÷40g/mol=0．01mol，根据c=n÷V可知V=n÷c=0．01mol÷0．400mol·L-1=0．025L=25mL。

②A．浓盐酸挥发，浓度不足，溶质减少，浓度偏低；

B．配制溶液时，未洗涤烧杯溶质减少，浓度偏低；

C．在定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏高，正确；

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；答案选C。

【考点定位】考查有关溶液的浓度的计算、稀释及误差分析的知识。

【名师点睛】物质发生化学反应，大多数在溶液中进行，如果知道一定体积的溶液中含有溶质的物质的量的多少，使用非常方便，因此就需要掌握表示溶液的浓度的方法物质的量浓度和溶质的质量分数的关系，利用进行转换，同时清楚溶液在稀释前后溶质的质量、溶质的物质的量不变可以进行有关溶液稀释问题的处理。在配制溶液时，若操作使溶质的物质的量减少、溶液的体积偏大，则配制的溶液的浓度就偏低；若操作使溶质的物质的量增多、溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度就偏高，把一切变化都转化为对溶液的体积和溶质的物质的量上就便于分析和判断。