Question

ag铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．5∶2

B．7∶1

C．3∶8

D．8∶7

Answer

B

【解析】

试题分析：ag铁粉为a/56mol，agCu为a/64mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a/56mol＞a/64mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为a/64mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（a/56-a/64）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：a/64：（a/56-a/64）=7：1，答案选B。

【考点定位】氧化还原反应的有关计算

【名师点晴】掌握物质的化学性质以及反应的先后顺序是解答的关键，注意越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。