Question

密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H₂、O₂的混合气体，开始体积比为1:3,若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为

A．1:2

B．3:2

C．5:2

D．7:2

Answer

D

【解析】

试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol-mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氧气为3mol-mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=4：5，答案选D。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查化学方程式的有关计算。反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气。注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键。