现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)
（1）氢氧化钠的物质的量
（2）盐酸的物质的量浓度
按要求填空：
（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________
（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L
（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g
（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸
A．①④③② B．④③①② C．②③④① D．①④②③
（5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制为1mol·L-1的稀硫酸100ml。
（1）选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②_________，③胶头滴管，④量筒，⑤__________。
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸________ml。
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净2～3次并转入容量瓶
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_____________________。
（4）简要回答下列问题：
①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用____________mL的量筒最好
②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________
A.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E.定容时俯视
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为____________mol
（2）该气体所含原子总数为____________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________L
（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。
完成下列表格(注明单位)：
微粒 | 摩尔质量 | 质量 | 物质的量 | 微粒数 |
O | 16g/mol | 16g |
|
|
N2 |
|
| 0.5mol |
|
Cu | 64g/mol |
|
| 2NA |
H2SO4 |
|
|
| 1.5NA |
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
③______分离水和汽油的混合物。
④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)
⑤______分离出混在沙土中的碘单质。
