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现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应,试计算(写计算过程) (1)氢氧...

现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应,试计算(写计算过程)

1)氢氧化钠的物质的量

2)盐酸的物质的量浓度

 

(1)0.1mol (2)1mol/L 【解析】 试题分析:(1)4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol; (2)HCl与NaOH等物质的量反应,则nHCl=0.1mol,则C(HCl)=0.1mol÷0.1L=0.1mol/L。 考点:考查物质的量及物质的量浓度计算  
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考点分析:
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按要求填空:

1)某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气与CO的体积比为_____________

2)在标准状况下,将某X气体V L溶于水中,得到0.6mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V____________L

3)某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

4)下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

0.5mol氨气标准状况下22.4L二氧化碳49g0.2mol硫酸

A①④③②      B④③①②     C②③④①     D①④②③

5)实验室检验溶液中有无SO42-的方法是:取少量溶液于试管中,先加_____________,后加_____________,如果出现白色沉淀,则证明有SO42-

 

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欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制为1mol·L-1的稀硫酸100ml

1)选用的主要仪器有:

玻璃棒,②_________胶头滴管,量筒,⑤__________

2)需要用量筒量取98%的浓硫酸________ml

3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.洗净23次并转入容量瓶

E.稀释浓H2SO4

F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为_____________________

4)简要回答下列问题:

如果实验室有10mL20mL50mL的量筒,则所需的浓硫酸应选用____________mL的量筒最好

任何实验都有误差,下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________

A.配置前,量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出

C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

D.洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液未转入容量瓶

E.定容时俯视

 

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现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

1)该气体的物质的量为____________mol

2)该气体所含原子总数为____________个。

3)该气体在标准状况下的体积为__________L

4)该气体溶于1ml水中(不考虑反应),设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1

5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1

 

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完成下列表格(注明单位)

微粒

摩尔质量

质量

物质的量

微粒数

O

16g/mol

16g

 

 

N2

 

 

0.5mol

 

Cu

64g/mol

 

 

2NA

H2SO4

 

 

 

1.5NA

 

 

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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液   B 升华   C 结晶   D 分液   E 蒸馏    F过滤

________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

______分离水和汽油的混合物。

_____分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)

______分离出混在沙土中的碘单质。

 

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试题属性

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