欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制为1mol·L-1的稀硫酸100ml。
(1)选用的主要仪器有:
①玻璃棒,②_________,③胶头滴管,④量筒,⑤__________。
(2)需要用量筒量取98%的浓硫酸________ml。
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净2~3次并转入容量瓶
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_____________________。
(4)简要回答下列问题:
①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒,则所需的浓硫酸应选用____________mL的量筒最好
②任何实验都有误差,下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________
A.配置前,量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出
C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液未转入容量瓶
E.定容时俯视
现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为____________mol
(2)该气体所含原子总数为____________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为__________L
(4)该气体溶于1ml水中(不考虑反应),设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。
完成下列表格(注明单位):
微粒 | 摩尔质量 | 质量 | 物质的量 | 微粒数 |
O | 16g/mol | 16g |
|
|
N2 |
|
| 0.5mol |
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Cu | 64g/mol |
|
| 2NA |
H2SO4 |
|
|
| 1.5NA |
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
③______分离水和汽油的混合物。
④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)
⑤______分离出混在沙土中的碘单质。
由H2、O2和N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同,则该混合气体中的H2、N2、O2的体积比为
A.1:1:1 B.2:1:13 C.13:1:2 D.1:16::14
在标准状况下,2.7g的某气体体积为672ml,则该气体的摩尔质量为
A.65g·mol-1 B.70g·mol-1 C.80g·mol-1 D.90g·mol-1