Question

按要求填空：

（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L^-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

A．①④③②      B．④③①②     C．②③④①     D．①④②③

（5）实验室检验溶液中有无SO₄^2-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO₄^2-

Answer

（1）6:7（2）6.72（3）23.6（4）B（5）稀盐酸 BaCl2溶液

【解析】

试题分析：（1）混合气体的密度是氧气的一半，可知其平均相对分子量为32×1/2=16，则氢气和CO的总物质的量为1mol，其中氢气为nmol，可得2n+(1-n)×28=16×1，解得n=6/13mol,CO的物质的量为(1-6/13)mol=7/13mol，氢气与CO的体积比为6/13mo：7/13mol=6:7；

（2）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，V=nVm=0.6mol/L×0.5L×22.4L/mol=6.72L；

（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g；

（4）①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，为三原子分子，含有原子为3mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol硫酸酸含有原子物质的量=0.2mol×7=1.4mol，故含有原子数目④＞③＞①＞②，故选B。

（5）取少量溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-。

考点：考查物质的量基本计算及离子的检验。