Question

化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是         、             。

（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式            ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式            

Answer

（1）H+；HClO；（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓。

【解析】

试题分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H+；HClO；（2）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。

考点：考查氯水的成分及性质、离子方程式书写的知识。