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(1)配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需 和 ; (2)用托盘天平...

1)配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需                 

2)用托盘天平准确称量         g 固体NaOH

3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待          后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤后的溶液           ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面         时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,倒转摇匀,装入细口瓶贴上标签;

6)下列情况多所配制浓度有何影响?         (用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.定容时俯视溶液的凹液面

 

(1)胶头滴管、500mL容量瓶;(2)8.0g; (3)溶液放置至室温;(4)沿玻璃棒 制容量瓶; (5)距刻度线1~2cm;(6)偏小;无影响;偏大 【解析】试题分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,要配制0.4mol/L NaOH溶液480ml,需要选择500mL容量瓶,所以还缺少的玻璃仪器:胶头滴管;500ml容量瓶;(2)配制0.4mol/L NaOH溶液480mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要氢氧化钠质量为:0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g;(3)氢氧化钠溶解能够放出大量的热,容量瓶为精密仪器,不能用来盛放过热或者过冷的液体,所以移液前应待溶液放置至室温;(4)容量瓶瓶颈较细,移液时应用玻璃棒引流,为保证实验成功,洗涤液需要全部转移到容量瓶中;故答案为:沿玻璃棒转移至容量瓶;(5)定容时,向容量瓶中加入蒸馏水,到液面距刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切;(6)A.所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中,导致氢氧化钠吸收水和二氧化碳,实际秤取的氢氧化钠质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度无影响;C.定容时俯视溶液的凹液面,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大。 考点:考查物质的量浓度的溶液的有关配制的知识。  
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