Question

（1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需         和         ；

（2）用托盘天平准确称量         g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待          后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液           ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面         时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；

（6）下列情况多所配制浓度有何影响？         （用偏大、偏小、无影响填写）

A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中

B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．定容时俯视溶液的凹液面

Answer

（1）胶头滴管、500mL容量瓶；（2）8.0g；

（3）溶液放置至室温；（4）沿玻璃棒 制容量瓶；

（5）距刻度线1～2cm；（6）偏小；无影响；偏大

【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配制0.4mol/L NaOH溶液480ml，需要选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：胶头滴管；500ml容量瓶；（2）配制0.4mol/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g；（3）氢氧化钠溶解能够放出大量的热，容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应待溶液放置至室温；（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流，为保证实验成功，洗涤液需要全部转移到容量瓶中；故答案为：沿玻璃棒转移至容量瓶；（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切；（6）A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠吸收水和二氧化碳，实际秤取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响；C．定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。

考点：考查物质的量浓度的溶液的有关配制的知识。