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已知8gA能与32gB恰好反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的...

已知8gA能与32gB恰好反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为            

 

18g/mol 【解析】 试题分析:8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g,故A、B、C、D按质量比8g:32g:22g:18g=4:16:11:9进行反应,16gA完全反应需要B的质量为16g×(16÷4)=64g<70g,故B过量,则生成的D的质量为16g×9/4=36g,故D的摩尔质量为36g÷2mol=18g/mol。 【考点定位】考查摩尔质量的有关计算的知识。 【名师点睛】化学反应的过程就是原子重新组合的过程,在这个过程中,各种元素的原子个数不变,所以符合质量守恒定律。先根据质量守恒定律计算反应产生的相应生成物的质量,然后利用物质反应的质量的比例关系判断物质哪种过量,然后以不足量的物质为标准进行相应的计算,最后根据摩尔质量定义式,就可以得到相应的物质的摩尔质量。掌握化学反应的质量守恒定律及判断物质哪种不足量是本题正确解答的关键。  
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考点分析:
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同温同压下,相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为           。A的分子数为            

 

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将4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电恰好反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比

A.1:2:1      B.1:1:1     C.1:3:1     D.4:3:2

 

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36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3), 所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是

A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D.所得溶液的质量分数:ω=36.5c/(1000ρ)

 

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如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中,加入含1mol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;如果向该溶液中加入含3 mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.1mol·L-1                B.2mol·L-1            C.3mol·L-1                   D.4mol·L-1

 

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在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是

A.Na2O         B.Na2O2          C.Na2O和Na2O2        D.Na2O2和NaO2

 

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