下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
C．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）
A. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C. 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量
D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—
B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-
C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—
D．Na2CO3==Na2++CO32—
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 （ ）
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 
。
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
通过计算填空，请写出解题过程。
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
② A样品中
= 。
③ A的化学式为 。
在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所
含元素均为第二周期元素
。反应②常用于汽车尾气的处理。
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）反应④的离子方程式 。
