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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)...

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是        

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子能透过滤纸

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

 

A 【解析】 试题分析:A.“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9m,属于胶体分散系,具有丁达尔效应,A错误;B.“钴酞菁”分子直径较小,能透过滤纸,B正确;C.我国科学家为“钴酞菁”的分子恢复了磁性,此项工作的研究表明,人们可以改变分子的某些物理性质,C正确;D.根据题目信息“已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域”知此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面,D正确;答案选B。 考点:考查胶体的性质,有机物化合物的结构、性质与应用。  
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考点分析:
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化合物A[KxFe(C2O4y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

(1)制备化合物A的实验流程如下:

上述流程中检验“过滤”后的固体洗涤干净的方法是                

② 上述流程操作X”中加入H2O2的目的是                   

(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:

a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g

b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空,请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为         mol。

② A样品中=             

③ A的化学式为                   

 

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在下图所示的物质转化关系中,A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料,A由两种元素组成,且两种元素化合价的绝对值相等。常温下,C、F、K是无色无味气体单质,D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物B、G是汽车尾气中的主要污染气体含元素均为第二周期元素反应②常用于汽车尾气的处理。

(1)C的电子式                  

(2)A的化学式                 

(3)反应③的化学方程式                    

(4)反应④的离子方程式                    

 

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已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已略去,请回答下列问题:

 

1)请写出F的化学式            ;在②反应中,当生成2.24LG(标准状况)时,反应中转移的电子的物质的量为            moL。

2)若ACD均含有氯元素,且A中的化合价介于CD之间,写出反应①的离子方程式:                        

3)若CD均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则AB分别为                        。(写化学式)

4)若AB均为固体化合物,D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①是实验室制备D的反应,则反应①的化学方程式为                    

.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去)。

(1)若A是一种黄色非金属单质固体,则B→C的化学方程式为                   

(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的电子式为               ,写出C和CO2反应的化学方程式,并标出单线桥                      

(3)若A是碱性气体,试写出A与氧气反应的化学方程式                           

 

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现有Al2(SO43、K2SO4、KAl(SO42的混合溶液100mL中,如果SO42-的浓度为0.9 mol·L-1,当加入2 mol·L-1的KOH溶液100mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是

A.0.2 mol·L-1        B.0.225 mol·L-1       C.0.45 mol·L-1      D.0.3 mol·L-1

 

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已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素AE的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 原子半径:ABCDE

B. 金属性:DC

C. 一定条件下,元素CD的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D. 化合物AECE含有相同类型的化学键

 

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