我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 ( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子能透过滤纸
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
(1)制备化合物A的实验流程如下:
① 上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:
a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;
b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
通过计算填空,请写出解题过程。
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
② A样品中= 。
③ A的化学式为 。
在下图所示的物质转化关系中,A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料,A由两种元素组成,且两种元素化合价的绝对值相等。常温下,C、F、K是无色无味的气体单质,D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体,所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。
(1)C的电子式 。
(2)A的化学式 。
(3)反应③的化学方程式 。
(4)反应④的离子方程式 。
Ⅰ.已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已略去) ,请回答下列问题:
(1)请写出F的化学式 ;在②反应中,当生成2.24L的G(标准状况)时,反应中转移的电子的物质的量为 moL。
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A中的化合价介于C与D之间,写出反应①的离子方程式: 。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B分别为 、 。(写化学式)
(4)若A与B均为固体化合物,D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①是实验室制备D的反应,则反应①的化学方程式为 。
Ⅱ.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去)。
(1)若A是一种黄色非金属单质固体,则B→C的化学方程式为 。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的电子式为 ,写出C和CO2反应的化学方程式,并标出单线桥 。
(3)若A是碱性气体,试写出A与氧气反应的化学方程式 。
现有Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中,如果SO42-的浓度为0.9 mol·L-1,当加入2 mol·L-1的KOH溶液100mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是
A.0.2 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 原子半径:A<B<C<D<E
B. 金属性:D>C
C. 一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键