下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—
B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-
C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—
D．Na2CO3==Na2++CO32—
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 （ ）
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 
。
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
通过计算填空，请写出解题过程。
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
② A样品中
= 。
③ A的化学式为 。
在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所
含元素均为第二周期元素
。反应②常用于汽车尾气的处理。
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）反应④的离子方程式 。
Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：
（1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）
（4）若A与B均为
固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。
Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。
(1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。
(2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。
(3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。
现有Al2(SO4）3、K2SO4、KAl(SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为
0.9 mol·L－1，当加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是
A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
