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下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.Al2(SO4)3==2Al3++3SO...

下列电离方程式书写正确的是        

A.Al2SO43==2Al3++3SO42—

B.CaNO32==Ca2++2NO32-

C.BaOH2==Ba2++OH2

D.Na2CO3==Na2++CO32—

 

A 【解析】 试题分析:A、硫酸铝是强电解质,完全电离出铝离子和硫酸根离子,A正确;B、硝酸钙是强电解质,完全电离出钙离子和硝酸根离子,即Ca(NO3)2=Ca2+ + 2NO3-,B错误;C、氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—,C错误;D.碳酸钠是强电解质,完全电离出钠离子和碳酸根离子,即Na2CO3 =2Na+ + CO32—,D错误,答案选A。 【考点定位】考点电离方程式书写 【名师点晴】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意:①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“-”号,后写数字。离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“-”号;而化合价数为1时,1必须标明。②含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。④在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。  
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考点分析:
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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是        

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子能透过滤纸

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

 

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化合物A[KxFe(C2O4y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

(1)制备化合物A的实验流程如下:

上述流程中检验“过滤”后的固体洗涤干净的方法是                

② 上述流程操作X”中加入H2O2的目的是                   

(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:

a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g

b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空,请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为         mol。

② A样品中=             

③ A的化学式为                   

 

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在下图所示的物质转化关系中,A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料,A由两种元素组成,且两种元素化合价的绝对值相等。常温下,C、F、K是无色无味气体单质,D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物B、G是汽车尾气中的主要污染气体含元素均为第二周期元素反应②常用于汽车尾气的处理。

(1)C的电子式                  

(2)A的化学式                 

(3)反应③的化学方程式                    

(4)反应④的离子方程式                    

 

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已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已略去,请回答下列问题:

 

1)请写出F的化学式            ;在②反应中,当生成2.24LG(标准状况)时,反应中转移的电子的物质的量为            moL。

2)若ACD均含有氯元素,且A中的化合价介于CD之间,写出反应①的离子方程式:                        

3)若CD均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则AB分别为                        。(写化学式)

4)若AB均为固体化合物,D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①是实验室制备D的反应,则反应①的化学方程式为                    

.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去)。

(1)若A是一种黄色非金属单质固体,则B→C的化学方程式为                   

(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的电子式为               ,写出C和CO2反应的化学方程式,并标出单线桥                      

(3)若A是碱性气体,试写出A与氧气反应的化学方程式                           

 

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现有Al2(SO43、K2SO4、KAl(SO42的混合溶液100mL中,如果SO42-的浓度为0.9 mol·L-1,当加入2 mol·L-1的KOH溶液100mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是

A.0.2 mol·L-1        B.0.225 mol·L-1       C.0.45 mol·L-1      D.0.3 mol·L-1

 

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