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(本题满分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和...

本题满分18分二甲CH3OCH3是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

编号

热化学方程式

化学平衡常数

COg+2H2gCH3OHgH1

K1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

COg+H2OgCO2g+H2gH3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列问题:

1已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/kJ.mol1

436

343

1076

465

413

由上述数据计算H1=             

2该工艺的总反应为3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2gH,该反应H=        ,化学平衡常数K=          用含K1、K2、K3的代数式表示

3下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有            

A.分离出二甲醚               B.升高温度

C.改用高效催化剂             D.增大压强

4工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行,无反应发生.该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是                

5以nH2/nCO=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2OgH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是           

A.该反应的H>0

B.若在p2316时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3316时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3316时,起始时nH2/nCO=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1200时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

6某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og,反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=         

 

(1)﹣99 kJ•mol﹣1 (2)﹣263 kJ•mol﹣1;K=K12•K2•K3 (3)AD; (4)反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率; (5)CD (6)2.25 【解析】 试题分析:(1)由△H等于反应物的键能减去生成物的键能,可求得反应①的△H1=1076+2×436-343-465-3×413=-99 kJ•mol-1; (2)由盖斯定律可得,总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)为方程式①×2+②+③相加所得,故△H=2△H1+△H2+△H3=2×(-99)-24-41=-263 kJ•mol-1;总反应的平衡常数等于分反应的平衡常数之积,则K=K12•K2•K3; (3)由勒夏特列原理,对于3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)为了提高CH3OCH3产率,反应需要向正反应方向移动,因此通过减小气体体积、降温、减少产物的量可以实现,而催化剂对化学平衡的移动没有影响,由此可知A、D正确; (4)反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g),反应③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),由此可知,反应③消耗反应②中的水,根据勒夏特列原理可知,可提高CH3OCH3的产率; (5)由图象可知,反应温度升高,CO的转化率降低,说明该正反应方向为放热反应,△H<0,A错误;找出p2,316℃坐标点,可知CO的转化率大于50%,B错误;由图可知,p3,316℃时,CO的转化率为50%,而此时H2和CO的物质的量之比等于系数比,即两者的转化率相等,所以H2的转化率也为50%,C正确;若增大H2和CO的物质的量之比,则平衡正向移动,CO的转化率也同时升高,D正确;根据等效平衡的原理,保持温度和压强不变,充入与起始时等比值的氢气和CO,两种平衡等效,二甲醚的体积分数不变,E错误;故答案为CD; (6)设平衡时CH3OCH3的物质的量为xmol,由4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g),平衡时各物质的浓度分别为:[H2]=4-2x,[CO]=2-x,[CH3OCH3]=x/2,[H2O]=x/2;二甲醚的体积分数为25%,也即,解得x=3/2;所以平衡时各物质的浓度分别为:[H2]=1,[CO]=0.5,[CH3OCH3]=0.75,[H2O]=0.75,所以平衡常数K==2.25。 【考点定位】考查化学平衡、转化率、盖斯定律等。 【名师点晴】本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响,解题时要注意运用等效平衡的观点分析。等效平衡的规律:(1)恒温、恒容条件下的等效平衡:①在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同,则两平衡等效.简记:必须对应相同;②在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效,简记:对应成比例;(2)恒温、恒压条件下的等效平衡:在恒温、恒压条件下,对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:对应成比例。  
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考点分析:
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下列设计的实验方案能达到实验目的是

 

A.制备FeOH2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡

B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间

C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤

D.检验淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于洁净的试管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加热,
一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象

 

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莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应,消耗NaOH的量相等

B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C.一定条件下,两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D.鞣酸分子中,可能在同一平面上的原子最多有14个

 

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反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是

A.NO:0.06mol•L﹣1                B.H2O:0.002mol•L﹣1

C.NH3:0.002mol•L﹣1               D.O2:0.00125mol•L﹣1

 

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如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是

A.装置出口处的物质是氯气

B.出口处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过

C.装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2↑+H2

D.该装置是将电能转化为化学能

 

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可逆反应2SO2g+O2g2SO3gH<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是

A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3g

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3g

 

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