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反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中...

反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是

A.NO:0.06mol•L﹣1                B.H2O:0.002mol•L﹣1

C.NH3:0.002mol•L﹣1               D.O2:0.00125mol•L﹣1

 

D 【解析】 试题分析:由1分钟后,NH3减少了0.12摩尔,则每秒钟内△c(NH3)==0.001mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,则:△c(NO)=△c(NH3)=0.001mol/L,△c(H2O)=6/4△c(NH3)=6/4×0.001mol/L=0.0015mol/L,△c(O2)=5/4△c(NH3)=5/4×0.001mol/L=0.00125 mol/L,故选D。 考点:考查化学速率计算公式的应用  
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考点分析:
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如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是

A.装置出口处的物质是氯气

B.出口处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过

C.装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2↑+H2

D.该装置是将电能转化为化学能

 

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可逆反应2SO2g+O2g2SO3gH<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是

A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3g

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3g

 

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下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(  )

A. 氟离子的结构示意图:    B. 次氯酸的结构式:H-Cl-O

C. 溴化铵的电子式:    D. 质子数为53,中子数为78的碘原子:

 

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是__________(填字母序号)

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)

(3)将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

 

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(1)如图所示,若C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为______________,A电极的电极反应式为              ;反应进行一段时间后溶液C的pH将          (填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________,负极反应为___________;正极反应为_______________________。

(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO+2CO32-4e=4CO2,正极反应式为________________________,电池总反应式为_________________________。

 

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试题属性

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