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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状...

可逆反应2SO2g+O2g2SO3gH<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是

A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3g

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3g

 

D 【解析】 试题分析:A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3,此时正逆反应速率均增大,故A错误;B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合,故B错误;C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar,反应物和生成物的浓度都不变,正逆反应速率都不变,故C错误;D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3,该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大,则逆反应速率增大,正反应速率减小,故D正确;故选D。 考点:考查考查化学反应速率和化学平衡图象,题目难度中等,注意分析图示中正逆反应速率的变化关系,结合影响反应速率的因素分析  
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考点分析:
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下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(  )

A. 氟离子的结构示意图:    B. 次氯酸的结构式:H-Cl-O

C. 溴化铵的电子式:    D. 质子数为53,中子数为78的碘原子:

 

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是__________(填字母序号)

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)

(3)将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

 

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(1)如图所示,若C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为______________,A电极的电极反应式为              ;反应进行一段时间后溶液C的pH将          (填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________,负极反应为___________;正极反应为_______________________。

(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO+2CO32-4e=4CO2,正极反应式为________________________,电池总反应式为_________________________。

 

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用中和滴定法测定烧碱的纯度,试根据实验回答:

(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是                    

(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有                   

(3)取10.00mL待测液,用                   量取。

(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时          手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,           手不停地摇动锥形瓶,两眼注视             ,直到滴定终点。

(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为:                 ,样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是                 

酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;滴加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色;滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。

 

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25时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示,下同)

(2)常温下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为             ,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者        后者(填“>”、“<”或“=”)

(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

 

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