Question

现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

（1）属于非电解质的是________________，

（2）属于电解质的_______________，

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

Answer

（1）②⑤ （2）①③⑦

（3）NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；HFH++F-；KOH=K++OH-

【解析】

试题分析：（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故为非电解质的为②⑤；

（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故为电解质的是①③⑦；

（3）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-还能继续电离，电离方程式为：HCO3- H++CO32-；氢氟酸为弱酸，电离离子方程式为：HFH++F-；

KOH为强电解质，在溶液中能完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-。

【考点定位】考查电解质、非电解质的概念区分以及电离方程式的书写

【名师点晴】明确电解质和非电解质均为化合物是解题关键，特别注意电解质本身不一定导电，如NaHCO3晶体；本身导电的不一定为电解质，如Cu；另外水溶液导电的化合物也不一定是电解质，如SO3的水溶液能导电，是因为生成了硫酸的缘故，而SO3仍为非电解质，另外弱电解质不能完全电离，电离方程式书写时务必用“”，据此分析解题。