Question

下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(  )

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H₂O+2CO₃^2-+Cl₂=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

C．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer

B

【解析】

试题分析：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，则各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故B正确；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg9/5=5.055≈5，即c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=5，故C错误；D．混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)==1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；故选B。

考点：考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡。