Question

室温下，用0.1 mol·Lˉ¹  NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ¹  HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

A．HX为弱酸

B．M点c(HX)-c(X^-)﹥c(OH^-)-c(H⁺)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na^＋) ﹥c(HX) = c(Cl^-) ﹥c(X^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．未滴定时，0.1mol•L-1HCl溶液pH为1，由图可知0.1mol/L HX溶液的pH＞5，则HX弱酸，故A正确；B．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)，故B正确；C．P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X-的水解程度大于HX的电离程度，呈碱性，故C错误；D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，联立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正确；故选C。

考点：考查水解原理、弱电解质电离、离子浓度大小判断。