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下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的...

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化      都符合的示意图的反应是 （    ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

 

B 【解析】 试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆>v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。 考点：考查勒夏特列原理等知识。  
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考点分析：
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已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)      ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g)       ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)       ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（    ）

A．＋1 164.1 kJ·mol－1      B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1       D．－519.4 kJ·mol－1

 

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量W，逆反应速率增大       B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动           D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

 

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下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（    ）

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4                  B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4                 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

 

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反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于（    ）

A．0.1         B．2.5          C．5           D．10

 

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下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

 

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