Question

短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y²⁺的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Z>Y>X

B. 气态氢化物：X<Z

C. X的氧化物一定是非极性分子

D. Y单质可用于航空航天合金材料的制备

Answer

D

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素。A．同周期元素的原子半径随核电荷数增大而逐渐减小，Y>Z>M，故A错误；B．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，碳的非金属性比硅强，气态氢化物的稳定性X＞Z，故B错误；C．X的氧化物有多种，其中CO属于极性分子，故C错误；D．镁的密度较小，可用于航空航天合金材料的制备，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律

【名师点晴】本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握。学习时要注意归纳总结。如微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。