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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水...

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

高纯度的硅单质是良好的半导体材料

陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

二氧化硅可用作光纤以及电脑芯片

A①②③④             B②③⑤⑥            C①③④⑤           D②③④⑤

 

C 【解析】 试题分析:①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅,则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素,故①正确;②水泥、玻璃是硅酸盐产品,水晶的主要成分是二氧化硅,故②错误;③硅是半导体材料能导电,故③正确;④陶瓷的主要原料是黏土,则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,故④正确;⑤水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,工业上可以用于生产黏合剂,硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后,能渗入缝隙和孔隙中,固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道,提高材料的密度和强度,且硅凝胶具有很强的耐高温性质,因此可以有效的防火,故⑤正确;⑥计算机芯片的主要成分是硅单质,而不是二氧化硅,故⑥错误;故选C。 【考点定位】考查硅及硅的化合物的性质和用途 【名师点晴】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料;硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现,陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维,注意不要混淆。另外水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性。  
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考点分析:
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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A常温常压下,7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B在标准状况下,22.4LCl2HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

D标准状况下,Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2,转移电子数为0.4NA

 

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下列表述正确的是

开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生

我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长

氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等

明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂

建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料

给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生

A①④⑤           B①②④⑤           C②③④⑥          D全部

 

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金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用,下列关于金属的说法不正确的是

A越活泼的金属越难冶炼

B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D工业上金属MgAl都是用电解其熔融的氯化物制得的

 

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用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略)

.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3

.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

.再经过一系列操作,分离得到产品。

(1)步骤中过滤所得滤渣主要成分为:______________________

H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为:_____________________

(2)步骤中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为:              

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L1

根据表中数据解释步骤的目的:________________________

Al3+开始沉淀时,Fe3+的浓度约为:_______________________

(4)已知:一定条件下,MnO可与Mn2反应生成MnO2

的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是:                   

步骤中加入MnSO4的目的是:                          

(5)步骤一系列操作___________________________________

 

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某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

 

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(I)

20~50mg/kg

分装时期

 

分装企业

 

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

        KIO3        KI        H2SO4        K2SO4        I2       H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                  

某学生设计回收四氯化碳的操作为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是           ,上述操作正确的顺序是:          (填序号)

(3)已知I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是                   

②b中反应所产生的I2的物质的量是          mol

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)          mg/kg

 

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