设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是
A．越活泼的金属越难冶炼
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，
H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：_____________________。
(2)步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： 。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________，
②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。
(4)已知：一定条件下，MnO
可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。
(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 |
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分装企业 |
|
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四
氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： (填序号)
(3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
I、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
___________+___________→___________+___________+___________+H2O
反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。
反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。
II、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。
①如何检验氯化钡溶液已过量______________；
检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为___________。
