Question

某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

        KIO₃＋        KI＋        H₂SO₄＝        K₂SO₄＋        I₂＋       H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                   。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是           ，上述操作正确的顺序是：          (填序号)

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                    。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是          mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)          mg/kg。

Answer

(1)1、5、3、3、3、3

(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②检查是否漏水；abdc

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10－5 ；③4.2 ×102/w

【解析】

试题分析：(1)该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；

(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②分液漏斗使用前须检查是否漏水，回收四氯化碳时，先将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，再加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，最后分离出下层液体，因此顺序为abdc，故答案为：检查是否漏水；abdc；

(3)①由于碘遇淀粉显蓝色，所以判断c中反应恰好完全时依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；

②Na2S2O3的物质的量是2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol，根据I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知，b中反应所产生的I2的物质的量是2.0×10-5mol×=1.0×10-5mol，故答案为：1.0×10-5；

③根据(1)中的反应式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10-5mol×，因此所测精制盐的碘含量是=mg/kg，故答案为：。

考点：考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算的相关知识。