Question

下表中对应关系错误的是(  )

A	NaCl===Na^++Cl^－； NH3·H2ONH4^＋ +OH^－	均属于电离方程式
B	Ba^2++SO4^2^－ ===BaSO4↓； HCO3^－+OH^－===CO3^2^－ +H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；C．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选C。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义及离子的检验方法，明确离子的性质、离子方程式书写的方法是解题关键。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。