下列说法正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①酸性氧化物：SO2、NO、
CO2、SiO2 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答：
（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 。
（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。
已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：SO2与Fe3+反应；
假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设3： 。
【设计方案、验证假设】
（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。
实验步骤 | 预期的现象和结论 |
①测定B中实验所用混合溶液的__________ ②配制具有相同 的稀硝酸与BaCl2的混合液并通入适当的 ③将SO2通入上述溶液中 | 若出现白色沉淀则假设2成立 若不出现白色沉淀则假设2不成立 |
经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是 。
(提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生)
【思考与交流】
若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由 。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(写出两条)
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ； 。
仔细阅读下列三段文字。
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-
回答问题：
（1）试写出有关①的离子方程式 。
（2）请配平②的化学方程式：
KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。
（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
。
