向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.NaHCO3与Ca(OH)2
下列说法正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键
C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质
D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键
下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A.①和③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤
《神农本草经》说:“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:
(1)A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,目的是 。
(2)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 。
已知SO2不与BaCl2溶液反应,该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设:
假设1:SO2与Fe3+反应;
假设2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
假设3: 。
【设计方案、验证假设】
(3)某同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容。
实验步骤 | 预期的现象和结论 |
①测定B中实验所用混合溶液的__________ ②配制具有相同 的稀硝酸与BaCl2的混合液并通入适当的 ③将SO2通入上述溶液中 | 若出现白色沉淀则假设2成立 若不出现白色沉淀则假设2不成立 |
经验证假设2成立,则验证过程中发生的离子方程式是 。
(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,此条件未见气体产生)
【思考与交流】
若假设1、假设2都成立,你是否同意假设3,并简述理由 。