Question

（1）室温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH         7(填“>”“=”或“<”)

（2）室温时，向0.1mol/L的某一元酸HA中，有0.1%的HA发生电离，该溶液的pH=            。

（3）室温时，向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是                         

（4）室温时，将bmol/L的KCN溶液与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH =       7，则KCN溶液的物质的量浓度b       0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           (结果可以不化简)

Answer

（1）<；（2）4；（3） c(NH4+>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；

（4）>；(100b-1)×10-7或；

【解析】

试题分析：（1）室温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和生成硫酸铵，硫酸铵属于强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，所得溶液的pH＜7，故答案为：＜；

（2） HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，故答案为：4；

（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，溶液呈酸性则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以 c(NH4+)＞c(SO42-)，铵根离子水解程度较小，所以c(SO42-)＞c(H+)，则离子浓度大小顺序是 c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

（4）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以b＞0.01mol/L；HCN═H++CN-Ka=c(H+)×c(CN-)/c(HCN)，溶液呈中性则c(H+)=10-7 mol/L，根据电荷守恒可知：c(CN-)+c(Cl-)=c(K+)，则c(CN-)=c(K+)-c(Cl-)=mol/L(等体积混合，原浓度都减半)，根据物料守恒可得：c(HCN)=mol/L-mol/L=mol/L，带入公式可得：Ka==(100b-1)×10-7 mol•L-1，故答案为：＞；(100b-1)×10-7 mol•L-1。

考点：考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性、电离平衡常数的计算的相关知识。