把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,导电能力变化较大的是
A.0.5mol·L-1MgSO4溶液 B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液 D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液
甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸能与水以任意比互溶
B.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C.10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② B.② C.②③ D.④
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.CH3COOHH++CH3COO-
B.NaHSO4=Na++HSO4-
C.H3PO43H++PO43-
D.NaHCO3Na++HCO3-
对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色。回答下列问题:
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是 ;漂白粉在空气中变质的原因 (用化学反应方程式说明)
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的 倍;
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去.回答下列问题:
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是: ;
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式: 。
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图:
回答下列问题:
(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是 .
(2)步骤②反应的离子方程式是 .
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为 .
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH (填“高”或“低”).
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的 (填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 (答出两点即可).