Question

分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②       B．②      C．②③    D．④

Answer

C

【解析】

试题分析：由铝与酸、碱的反应可知：2Al～6H+～3H2 2Al～2OH-～3H2，要使生成的氢气前者多，必须n(H+)＞n(OH-)，①当酸为多元强酸，由于c(H+)＜c(OH-)，当两种溶液体积相同时，则会有n(H+)＜n(OH-)，不符合题意，故①错误；②若酸是一元弱酸，虽然酸电离出的 C(H+)小于氢氧化钠中的 c(OH-)，但弱酸是部分电离，此时酸中的H+ 的总量完全可以比 NaOH 中的 OH- 多 故满足n(H+)＞n(OH-)，符合题意，故②正确；③pH=1的酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=14的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L，若酸溶液的体积大于NaOH溶液30倍，定有n(H+)＞3n(OH-)，不管强酸和弱酸，故③正确，④pH=1的酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=14的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L，若酸为强酸，则浓度不可能比NaOH溶液大，与题意矛盾，故④错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】此题考查pH定义，强电解质和弱电解质的区别，铝单质的化学性质，其中强电解质和弱电解质的区别是难点，综合性较强。在本题中，酸电离出的 c(H+)=0.1mol/L，碱液中 c(OH-)=1 mol/L，铝是足量的，所以生成氢气的量就取决于 n(H+)、n(OH-)，而根据铝与酸碱的反应可知，当生成相同量的氢气时，需要的 n(H+) 比 n(OH-)多，所以当酸生成的氢气更多时，就需要 n(H+)＞n(OH-)，然后结合强酸完全电离，弱酸部分电离的特点解答。