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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.CH3COOHH++CH3COO...

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

ACH3COOHH++CH3COO-

BNaHSO4=Na++HSO4-

CH3PO43H++PO43-

DNaHCO3Na++HCO3-

 

A 【解析】 试题分析:A.醋酸为弱酸,溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子,电离方程式为:CH3COOHH++CH3COO-,故A正确;B.硫酸氢钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,正确的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B错误;C.磷酸为弱酸,溶液中的电离过程分步进行,电离方程式主要写出第一步电离即可,正确的电离方程式为:H3PO4H++H2PO4-,故C错误;D.碳酸氢钠为强电解质,溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为:NaHCO3Na++HCO3-,故D错误;故选A。 【考点定位】考查电离方程式的书写 【名师点晴】本题考查了电离方程式的书写。先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱,强电解质在溶液中完全电离,电离方程式用“=”,弱电解质在溶液中部分电离,其电离方程式用“”,弱酸的电离分步进行。注意掌握强弱电解质概念及判断方法,明确电离方程式的书写原则,特别是多元弱酸的电离方程式,主要写出第一步电离。  
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考点分析:
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对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色。回答下列问题:

(1)工业制取漂白粉的化学方程式是              ;漂白粉在空气中变质的原因            (用化学反应方程式说明)

(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是              ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2           倍;

(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去.回答下列问题:

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是:                

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式:              

 

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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图:

回答下列问题:

(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是                     

(2)步骤②反应的离子方程式是                      

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                     

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH           (填“高”或“低”).

(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的         (填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是            (答出两点即可).

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:

已知:

①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;

②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受热易分解。

(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2        b. 浓硝酸     c. KMnO4

(2) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(3) 反应Ⅱ的离子方程式为                       

(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量           。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。

(7) ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式                

 

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产品标准
 

GB5461
 

产品等级
 

一级
 

配 料
 

食盐、碘酸钾、抗结剂
 

碘含量(以I计)
 

2050mg/kg
 

 

1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO3+      KI+       H2SO4=       K2SO4+       I2+      H2O

2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                     

某学生设计回收四氯化碳的操作为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体;

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是             ,上述操作正确的顺序是         (填序号)

3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol· L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是            

②b中反应所产生的I2的物质的量是            mol

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)             mg/kg

 

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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3:1

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

 

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