已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式:
4P(白磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H1
4P(红磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H2
则△H1和△H2的关系正确的是
A.△H1 = △H2 B.△H1 > △H2 C.△H1 < △H2 D.不能确定
以下几个热化学方程式,哪个是表示碳或氢气燃烧热的
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2 H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2 (g)=== H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
对于反应:M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高20℃,完成反应的10%需要的时间为
A.9 min B.27 min C.13.5 min D.3 min
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
(1) 写出m-n段反应的离子方程式 。
(2) 混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3的物质的量是 ,MgCl2的物质的量是___________。
(3) P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-, 取该溶液进行以下实验:
(1) 取PH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在。
(2) 取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除 离子的存在。
(3) 写出(2)所发生的反应的离子方程式 。
(4) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在。
(5) 取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 离子存在,又可排除 _ 离子的存在。
(6) 将(4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 ,鉴别的方法是 (具体的操作方法)。
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
(2) 步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式: 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
(6) 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响 ( 填 “偏高、偏低或无影响” )。