下列离子方程式中正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH− = NH3↑+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数nNA/11.2
B.0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
C.9gD2O中含有的电子数为5NA
D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子
生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( )
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2.
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( )
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析
A.②⑤ B.②④ C.①② D.①③⑤
(1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子个数相同,分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答:写出B的元素名称______
(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应,反应的离子方程式为___________________(写成一个离子方程式)
(3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸,充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)
(4)取100克铜、铁、银、铝金属的混合物,在足量的稀硝酸完全溶解,已知硝酸的还原产物为NO,且NO体积在标准状态下为67.2L;向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克
(5)将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注:高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)
Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧,反应方程式如下:
① PbO + CPb + CO (主要)
② PbO + COPb + CO2
③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO;△H<0(Ac-代表醋酸根离子此反应无明显现象)
试根据下图回答问题:
(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象,其原因是 。
(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为 。
(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生,适宜于再生的生产条件是 。(说明;不能加药品仅从生产条件考虑,以节约成本)
Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答:
(1)根据图像所示,推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)
(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时,粗的曲线出现下滑的现象,请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.
(3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。