生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( )
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2.
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( )
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析
A.②⑤ B.②④ C.①② D.①③⑤
(1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子个数相同,分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答:写出B的元素名称______
(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应,反应的离子方程式为___________________(写成一个离子方程式)
(3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸,充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)
(4)取100克铜、铁、银、铝金属的混合物,在足量的稀硝酸完全溶解,已知硝酸的还原产物为NO,且NO体积在标准状态下为67.2L;向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克
(5)将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注:高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)
Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧,反应方程式如下:
① PbO + CPb + CO (主要)
② PbO + COPb + CO2
③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO;△H<0(Ac-代表醋酸根离子此反应无明显现象)
试根据下图回答问题:
(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象,其原因是 。
(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为 。
(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生,适宜于再生的生产条件是 。(说明;不能加药品仅从生产条件考虑,以节约成本)
Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答:
(1)根据图像所示,推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)
(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时,粗的曲线出现下滑的现象,请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.
(3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。
下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答下列问题:
⑴写出B元素在周期表中的位置 K的化学式______________ 。
⑵反应①的离子方程式为_______________ 。
⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体(写化学式),若要由D得溶液得到无水的D的固体,请简述其处理方法______________
⑷反应②进行的条件通常是 ,H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式 。
⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳,请写出该反应的方程式____________ ;在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________
⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易,而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________:
①将CO2通入偏铝酸钠溶液中,溶液变浑浊,并生成碳酸钠或碳酸氢钠;②将CO2通入C6H5ONa溶液中,离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应,且都发生双水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2气体;⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同温度,相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后,用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.
⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+。据此,回答下列问题:
①将反应3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”:
还原反应式: 。
②已知某反应的两个“半反应式”为:
CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,
则氧化还原反应方程式为 。
③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
该电池的正极反应式为 。