Question

在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是              。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：                。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因                   。常温下HClO的电离平衡常数为                 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式               。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为            。

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH；K₂FeO₄在水溶液中易水【解析】
4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用              溶液(填序号)

a．水    b．NH₄Cl、异丙醇    c．Fe(NO₃)₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇

Answer

（1）第3周期ⅦA族 ；

（2）

（3）ClO-+H2O HClO+OH- ；10-6.4 ； ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O

（4）①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ；②d

【解析】

试题分析：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA 族；

(2 )次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为，故答案为：；

（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2OHClO+OH-，Kh==，则Ka=═10-6.4，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2OHClO+OH-；10-6.4；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（4）①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，②为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：d。

考点：考查了氯及其化合物的性质，溶液中的离子平衡，离子方程式的书写的相关知识。