Question

25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的说法不正确的是(  )

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和K_W均减小

C．两溶液中均存在c(OH^－)＋2c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．c(OH^－)前者大于后者

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但是Kw只受温度影响，所以温度不变，Kw不变，故B错误；C、两溶液中均存在电荷守恒：c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+)，故C正确；D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故D正确；故选B。

考点：考查了盐的水解的应用的相关知识。