Question

原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                   。

（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体)，元素B的这种氧化物的分子式是             。

（3）C³⁺核外电子排布式是                 

Answer

（1）NH3分子间存在氢键；

（2）N2O

（3）1s22s22p63s23p63d5

【解析】

试题分析：（1）A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，可推出A为C元素，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，可推出B为N元素，NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故答案为：NH3分子间存在氢键；

（2）N2O与CO2互为等电子体，故答案为N2O：；

（3）C的基态原子中有4个未成对电子，为26号元素，C3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5。

考点：考查了元素推断、电子排布式的书写、沸点高低的比较的相关知识。