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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构,则下...

已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3﹣dD具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(    )

A.原子半径:ABCD           B.原子序数:dcba

C.离子半径:C3﹣DB+A2+       D.元素的第一电离能:ABDC

 

C 【解析】 试题分析:短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,所以有:a﹣2=b﹣1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c,A、B为金属,C、D为非金属。A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:B>A>C>D,故A错误;B、A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c,故B错误;C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C3﹣>D﹣>B+>A2+,故C正确;D、同同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,非金属性越强第一电离能越大,故第一电离能:D>C>A>B,故D错误;故选C。 考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。  
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考点分析:
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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为(      )

A2H2e→H2              BFe22e→Fe

C2H2OO24e→4OH         DFe3e→Fe2

 

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[化学——选修5:有机化学基础]G是一种常见的氨基酸,其合成路线如下

已知以下信息:

①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰,其面积比为122221DF的苯环上的一氯代物都只有2种.

②FG能与FeCl3溶液发生显色反应,F能发生银镜反应

回答下列问题

1A的分子式为_____________,其名称为            

2A→B的反应类型是             ;鉴别AB可用的试剂是       

3B→C的化学方程式为                    

4G的结构简式为                          

5F的同分异构构体,含有苯环且能发生水解反应的异构体有       种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3221的是                       

 

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如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第        周期        族.

(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           

(3)在反应中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是         .(填写序号)

(4)反应的离子方程式是:                   

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:                          

 

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过氧化钙为白色晶体,难溶于水,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等.

.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O.

(1)A为实验室制取氨气的装置,则A中试管所装的试剂的名称为           

(2)仪器B的作用是           

(3)写出生成CaO2·8H2O的化学方程式                  

(4)制取CaO2·8H2O一般在低温下进行,原因是                    

.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点,装置如图:(硬质玻璃管中为无水CaO2

【提出假设】

假设1:只发生反应:2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化;

假设2:只发生反应:SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化;

假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化.

【实验探究】

(5)该实验装置有一处明显错误,请用文字改正:                     

(6)试剂B为碱石灰,其作用是                   

【实验数据处理】

实验测得装置C增重m g,装置E收集到的气体为V L(已换算成标准状况下).

(7)如果假设3成立,则V的取值范围是              

 

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为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过反应CCl4+H2CHCl3+HClH<O,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).已知CCl4的沸点为77,CHCl3的沸点为61.2.在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据.

实验序号

温度

初始CCl4浓度(mol·L﹣1

初始H2浓度(mol·L﹣1

CCl4的转化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)实验1中,10h后反应达到平衡,则从反应开始至达到平衡状态,H2的平均反应速率为            mol·L﹣1·h﹣1.在此实验的平衡体系中,再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl,平衡将怎样移动?              (填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”).

(2)实验2中,x为          (填字母).

A.等于50%        B.大于50%       C.小于50%      D.无法确定

(3)实验3中的y为            

(4)在100条件下,能说明反应CCl4+H2CHCl3+HClH<O达到平衡状态的是         (填字母).

A.压强不再变化            B.生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C.混合气体的密度不变     D.H2的质量不再变化

(5)用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠,操作管理简单,设备占地面积小,废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点,其原理是铁作电极,在酸性条件下,将Cr6+还原为Cr3+,其装置示意图如图所示.

若以甲醚燃料电池为直流电源(电解质溶液为KOH溶液),则燃料电池中b极应通入            ,a极的电极反应为             

能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极?          (填“能”或“不能”),理由是           

除去重铬酸根离子的离子反应是                     

 

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