钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为( )
A．2H＋＋2e—→H2↑ B．Fe2＋＋2e—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e—→4OH— D．Fe3＋＋e—→Fe2＋
[化学——选修5：有机化学基础]G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
③
回答下列问题
（1）A的分子式为_____________，其名称为 ．
（2）A→B的反应类型是 ；鉴别A和B可用的试剂是 ．
（3）B→C的化学方程式为 ．
（4）G的结构简式为 ．
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是 ．
如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是： ．
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．
过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O．
（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 ．
（2）仪器B的作用是 ．
（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 ．
（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是 ．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）
【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： ．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是 ．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 ．、
为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2
CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol·L﹣1） | 初始H2浓度（mol·L﹣1） | CCl4的转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为 ．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 （填字母）．
A．压强不再变化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．
若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 ．
能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重铬酸根离子的离子反应是 ．
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr
2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是( )
A．负极反应为4Na﹣4e﹣═4Na+
B．闭合K后，b电极附近的pH变小
C．闭合K后，a电极上有气体产生
D．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
